¡Tienes razón en confundirte! fluorine (f) es en realidad más grande que el oxígeno (O) . Esto es un poco contradictorio, ya que el flúor es a la derecha del oxígeno en la tabla periódica, y generalmente esperamos que los elementos se hagan más pequeños a medida que avanzamos hacia la derecha.

He aquí por qué el flúor es más grande que el oxígeno:

* carga nuclear efectiva: Fluorine tiene un protón más que el oxígeno, lo que lleva a una atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones. Este tirón más fuerte podría llevarlo a pensar que el flúor sería *más pequeño *.

* repulsión de electrones-electrones: Sin embargo, tanto el flúor como el oxígeno tienen una cubierta externa completa de electrones (2S²2p⁵). Esto significa que en el flúor, hay más repulsión de electrones de electrones debido al electrón adicional. Esta repulsión aparece más a los electrones, aumentando el radio atómico.

En esencia, mientras que el fluorine tiene un tirón más fuerte del núcleo, el aumento de la repulsión de electrones-electrones supera este efecto, lo que hace que la fluorina sea más grande que el oxígeno.

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