Explicación:

* Electron Gane Entalpy es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso para formar un ion negativo.

* Tamaño: El flúor es de menor tamaño que el cloro. Como resultado, el electrón agregado en fluorino experimenta una atracción más fuerte del núcleo, lo que lleva a una mayor liberación de energía.

* Repulsiones interelectrónicas: En flúor, el electrón entrante se agrega al orbital 2p, que ya está a medio lleno. Esto da como resultado mayores repulsiones interelectrónicas, lo que hace que sea menos favorable agregar otro electrón. En cloro, el electrón agregado entra en un orbital 3p, que está menos lleno, lo que lleva a menos repulsiones.

* carga nuclear efectiva: Aunque el flúor tiene una carga nuclear más alta, los electrones en los orbitales 2p del fluorino experimentan un efecto de blindaje más fuerte de los electrones internos en comparación con el cloro. Esto reduce la carga nuclear efectiva experimentada por el electrón agregado en flúor.

Por lo tanto, a pesar de que el flúor es más electronegativo, el cloro tiene una mayor entalpía de ganancia de electrones debido a su mayor tamaño, repulsiones interelectrónicas más bajas y una carga nuclear efectiva ligeramente más alta experimentada por el electrón agregado.

nota: La entalpía de ganancia de electrones de flúor sigue siendo altamente exotérmica, pero es menos exotérmica que la del cloro.