He aquí por qué:

* tamaño atómico pequeño: El flúor es el átomo más pequeño del grupo halógeno. Esto significa que sus electrones se mantienen cerca del núcleo, experimentando una fuerte atracción.

* Alta carga nuclear: Fluorine tiene 9 protones en su núcleo, lo que resulta en una fuerte carga positiva que tira con electrones con fuerza.

* carga nuclear efectiva: El flúor tiene una carga nuclear alta efectiva, lo que significa que los electrones más externos experimentan una fuerte atracción desde el núcleo, a pesar de la presencia de electrones internos.

Todos estos factores contribuyen a una energía de ionización muy alta para el flúor. Se necesita una cantidad significativa de energía para eliminar un electrón de un átomo de flúor.