* ácidos Libere iones de hidrógeno (H+) en solución.
* iones de hidróxido (Oh-) son la característica definitoria de las bases.
* iones de hidrógeno y iones de hidróxido Reaccione para formar agua (H2O), que es neutral.
La reacción:
H + (de ácido) + OH- (de la base) → H2O
Esta reacción elimina efectivamente el exceso de iones de hidróxido, lo que hace que la solución sea menos básica.
Ejemplo:
Si tiene una solución de hidróxido de sodio (NaOH), una base fuerte, puede agregar un ácido como el ácido clorhídrico (HCl) para neutralizarlo. La reacción produce cloruro de sodio (NaCl), sal y agua:
NaOH + HCL → NaCl + H2O
En resumen:
* Los ácidos se usan para neutralizar el exceso de iones de hidróxido (bases).
* La reacción forma agua y neutraliza la solución.
* Las sales a menudo se forman como un subproducto de la reacción de neutralización.
