* La serie de reactividad: Los metales se organizan en una serie de reactividad basada en su tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Los metales más altos en la serie son más reactivos.
* Reacciones de desplazamiento: Cuando se coloca un metal más reactivo en una solución de sal de un metal menos reactivo, desplazará el metal menos reactivo de la solución.
* cobre y hierro: En este caso, el hierro es mayor en la serie de reactividad que el cobre. Esto significa que es más probable que el hierro pierda electrones y iones de forma que el cobre.
Por lo tanto, si tuviera que colocar un trozo de cobre en una solución de sulfato de hierro, no ocurriría una reacción porque el cobre no puede desplazar el hierro de su sal.
Resumen: La reacción que está describiendo es una reacción de desplazamiento único, y para que ocurra, el metal en la solución debe ser menos reactivo que el metal que se agrega. Dado que el cobre es menos reactivo que el hierro, no se produce reacción.
