1. Encuentra los lunares de carbono:

* Masa molar de carbono: 12.01 g/mol

* Moles de carbono: (0.020 g) / (12.01 g / mol) =0.00167 mol

2. Convierta los lunares en átomos:

* Número de avogadro: 6.022 x 10^23 átomos/mol

* átomos de carbono: (0.00167 mol) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) = 1.00 x 10^21 átomos

Por lo tanto, hay aproximadamente 1.00 x 10^21 átomos de carbono en 0.020 g de carbono.