La reacción que ha proporcionado, SO2 + H2O -> H2SO2, no está equilibrada Porque el número de átomos de cada elemento en el lado del reactivo (izquierda) no es igual al número de átomos de cada elemento en el lado del producto (derecha). Aquí hay un desglose:

reactivos:

* s: 1 átomo

* o: 3 átomos (2 de SO2 y 1 de H2O)

* H: 2 átomos

Productos:

* s: 1 átomo

* o: 2 átomos

* H: 2 átomos

El problema: Hay 3 átomos de oxígeno en el lado de los reactivos y solo 2 en el lado de los productos.

Para equilibrar la ecuación, debe ajustar los coeficientes frente a las fórmulas químicas:

SO2 + H2O -> H2SO3

Explicación de la ecuación equilibrada:

* SO2: 1 molécula (1 átomo de azufre y 2 átomos de oxígeno)

* H2O: 1 molécula (2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno)

* H2SO3: 1 molécula (2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 3 átomos de oxígeno)

Ahora la ecuación está equilibrada:

* s: 1 átomo en cada lado

* o: 3 átomos en cada lado

* H: 2 átomos en cada lado

Nota importante: El producto de la reacción es en realidad ácido sulfuroso (H2SO3) , no H2SO2 .