1. Comprender las reacciones de doble reemplazo
En una reacción de doble reemplazo, los iones positivos y negativos de dos reactivos cambian los socios. La forma general es:
AB + CD → AD + CB
2. Identificar los iones
* cloruro de potasio (KCl): K⁺ (ion de potasio) y Cl⁻ (ion cloruro)
* Acetato de plata (Agc₂h₃o₂): Ag⁺ (ion plateado) y C₂h₃o₂⁻ (ion acetato)
3. Switch Partners
* El potasio (K⁺) se combinará con acetato (c₂h₃o₂⁻) para formar acetato de potasio (kc₂h₃o₂) .
* Silver (Ag⁺) se combinará con cloruro (CL⁻) para formar cloruro de plata (AGCL) .
4. La ecuación equilibrada
La ecuación química equilibrada completa es:
KCL (AQ) + AGC₂H₃O₂ (AQ) → KC₂H₃O₂ (AQ) + AGCL (S)
Nota importante:
* El cloruro de plata (AGCL) es un precipitado blanco eso es insoluble en agua. Es por eso que se representa como (s) para sólido en la ecuación.
* El otro producto, el acetato de potasio (kc₂h₃o₂), es soluble en agua y permanece disuelto como iones en solución (aq).
Por lo tanto, los productos de la reacción de doble reemplazo entre el cloruro de potasio y el acetato de plata son el acetato de potasio y el cloruro de plata (precipitado).
