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    ¿Calcula la solubilidad molar de AGBR en una solución AGNO3 de nitrato de plata de 3.0 x 10-2 m?
    Aquí le mostramos cómo calcular la solubilidad molar de AGBR en una solución de nitrato de plata de 3.0 x 10⁻² m (Agno₃):

    1. Comprender el equilibrio

    * AGBR es una sal escasamente soluble, lo que significa que se disuelve en pequeña medida en el agua. La reacción de equilibrio es:

    AGBR (S) ⇌ AG⁺ (AQ) + Br⁻ (AQ)

    * La constante del producto de solubilidad (KSP) para AGBR es 5.0 x 10⁻¹³

    2. Explicar el efecto iónico común

    * El nitrato de plata (Agno₃) es una sal soluble que proporciona un ion común (Ag⁺) con la solución AGBR. Este ion común cambiará el equilibrio de la disolución AGBR a la izquierda, reduciendo la solubilidad de AGBR.

    3. Configure una mesa de hielo

    * Usaremos una tabla de hielo (inicial, cambio, equilibrio) para realizar un seguimiento de las concentraciones.

    | | AG⁺ (M) | Br⁻ (M) |

    | ----- | --------- | --------- |

    | I | 3.0 x 10⁻² | 0 | (Concentración inicial de Agno₃)

    | C | +S | +S |

    | E | 3.0 x 10⁻² + S | S |

    * s representa la solubilidad molar de AGBR

    4. Escribe la expresión de KSP

    * Ksp =[ag⁺] [br⁻] =5.0 x 10⁻¹³

    5. Sustituya y resuelve

    * Sustituya las concentraciones de equilibrio de la tabla de hielo en la expresión de KSP:

    (3.0 x 10⁻² + s) (s) =5.0 x 10⁻¹³

    * Dado que el KSP es muy pequeño, podemos suponer que S es insignificante en comparación con 3.0 x 10⁻²:

    (3.0 x 10⁻²) (s) ≈ 5.0 x 10⁻¹³

    * Resolver para S:

    S ≈ 5.0 x 10⁻¹³ / 3.0 x 10⁻²

    S ≈ 1.7 x 10⁻¹¹ m

    Por lo tanto, la solubilidad molar de AGBR en una solución de nitrato de plata de 3.0 x 10⁻² m es de aproximadamente 1.7 x 10⁻¹¹ m.

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