1. Identificar las medias reacciones

* Reducción: AG + + E - → AG (esta media reacción gana electrones)

* oxidación: CU → Cu 2+ + 2e ^{- (Esta media reacción pierde electrones)}

2. Busque potenciales de reducción estándar

Necesitará una tabla de potenciales de reducción estándar (E °) para encontrar los valores para cada media reacción. Aquí hay un ejemplo típico:

* AG + + E - → Ag E ° =+0.80 V

* Cu 2+ + 2e ^{- → Cu E ° =+0.34 V}

3. Determine el potencial celular

* La reacción con el valor E ° más alto es la reducción. En este caso, AG ^{+ + E - → AG es la reducción.}

* La reacción con el valor de E ° más bajo es la oxidación. En este caso, Cu → Cu 2+ + 2e ^{- es la oxidación.}

Para calcular el potencial celular general (E ° _Cell ), reste el potencial de reducción estándar de la medias reacción de oxidación del potencial de reducción estándar de la medias reacción de reducción.

E ° _Cell =E ° _Reducción - E ° _Oxidación

E ° _Cell =+0.80 V - (+0.34 V)

E ° _Cell =+0.46 V

Por lo tanto, el voltaje general para esta reacción redox es +0.46 v.

Notas importantes:

* espontaneidad: Un potencial celular positivo (como calculamos) indica que la reacción es espontánea en condiciones estándar.

* Condiciones estándar: Este cálculo supone condiciones estándar de presión de 25 ° C y 1 atm.

* Balancing: Asegúrese de que el número de electrones obtenidos en la media reacción de reducción sea igual al número de electrones perdidos en la medias reacción de oxidación. Es posible que deba multiplicar una o ambas medias reacciones por un factor para lograr esto.