He aquí por qué:
* Estructura: El ion nitrato tiene un átomo de nitrógeno unido a tres átomos de oxígeno. Un átomo de oxígeno se une individualmente al nitrógeno, mientras que los otros dos átomos de oxígeno están doblemente unidos.
* Deslocalización de electrones: El par solitario en el oxígeno unido individualmente puede delocalizarse, formando un doble enlace con el nitrógeno. Este proceso puede ocurrir con cada uno de los átomos de oxígeno.
* Estructuras de resonancia: Esta delocalización de electrones da como resultado múltiples estructuras de Lewis equivalentes, llamadas estructuras de resonancia. Estas estructuras no son reales, sino que representan la distribución promedio de electrones dentro del ion.
La verdadera estructura del ion nitrato es un híbrido de sus estructuras de resonancia, con la carga negativa extendida de manera uniforme en los tres átomos de oxígeno. Esta delocalización de electrones hace que el ion de nitrato sea muy estable.
