1. Evaporación del agua:
* bajas temperaturas: Si calienta la mezcla suavemente, el agua simplemente se evaporará. Esto deja una mezcla sólida de NaCl y MGSO 4 .
* temperaturas más altas: Si calienta la mezcla a una temperatura más alta (por encima de 100 ° C), aún obtendrá evaporación de agua, pero también comenzará a ver algunos cambios en los componentes sólidos.
2. Cambios en los componentes sólidos:
* sulfato de magnesio: MGSO 4 es una sal hidratada, lo que significa que tiene moléculas de agua unidas dentro de su estructura cristalina. Al calentar, esta agua de hidratación se liberará como vapor. Este proceso se llama deshidratación.
* Mgso 4 · 7H 2 O (heptahidrato) perderá su agua de hidratación en etapas, y finalmente se convertirá en MGSO anhidro 4 .
* La temperatura exacta a la que ocurre la deshidratación depende de la forma de hidrato específica de MGSO 4 .
* cloruro de sodio: El NaCl no tiene agua de hidratación y permanecerá como un sólido incluso a temperaturas relativamente altas. Sin embargo, podría derretirse a temperaturas muy altas (alrededor de 801 ° C).
3. Reacciones potenciales:
* a temperaturas muy altas: Es posible que el anhidro MGSO 4 Podría reaccionar con NaCl, pero es poco probable que esto suceda a temperaturas que normalmente usaría en un entorno de laboratorio.
En resumen:
* Calentar suavemente la mezcla dará como resultado la evaporación del agua, dejándote con una mezcla sólida de NaCl y MGSO 4 .
* El calentamiento a temperaturas más altas deshidratará el MGSO 4 , potencialmente, lo que conduce a la formación de MGSO anhidro 4 . El NaCl permanecerá como un sólido.
Es importante tener en cuenta que el resultado exacto depende de las condiciones específicas, y puede ver una combinación de los efectos anteriores. Si está realizando un experimento, es esencial ser consciente de los peligros asociados con los productos químicos de calefacción.
