* Estructura iónica: El NaCl consiste en una disposición regular y repetida de iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-) unidos por fuertes fuerzas electrostáticas. Estos iones se fijan en sus posiciones dentro de la red de cristal.
* No hay transportistas de carga gratuito: En estado sólido, los iones están estrechamente atados y no pueden moverse libremente. Esto significa que no hay portadores de carga móvil para transportar una corriente eléctrica. Los electrones están bien unidos a los átomos, y no pueden moverse fácilmente de un átomo a otro.
En contraste, cuando el NaCl se disuelve en agua, se convierte en un buen conductor de electricidad:
* Disociación: En solución, los enlaces iónicos se rompen y los iones se vuelven libres de moverse.
* portadores de carga móvil: Los na+ y los clys disueltos actúan como portadores de carga móvil, lo que permite que la electricidad fluya a través de la solución.
Por lo tanto, la capacidad del cloruro de sodio para conducir electricidad depende de la presencia de iones libres, que solo están disponibles cuando se disuelve en un solvente o en su estado fundido.
