• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Qué se necesita para equilibrar la reacción CL2 Ki KCl I2?
    Aquí le mostramos cómo equilibrar la reacción CL₂ + KI → KCL + I₂:

    1. Identifique los elementos y sus estados iniciales y finales:

    * cloro (cl): Comienza como cl₂ (diatómico) y termina como cl en kcl.

    * yodo (i): Comienza como yo en ki y termina como i₂ (diatómico).

    * potasio (k): Comienza como K en Ki y termina como K en KCL.

    2. Cuente los átomos de cada elemento en ambos lados:

    * Reactantes:

    * CL:2

    * I:1

    * K:1

    * Productos:

    * CL:1

    * I:2

    * K:1

    3. Equilibrar los elementos uno a la vez:

    * yodo (i): Hay 1 yodo en el lado del reactivo y 2 en el lado del producto. Para equilibrar, agregue un coeficiente de 2 frente a Ki en el lado del reactivo:

    * CL₂ + 2KI → KCL + I₂

    * cloro (cl): Ahora tenemos 2 átomos de cloro en el lado del reactivo y 1 en el lado del producto. Agregue un coeficiente de 2 frente a KCL en el lado del producto:

    * CL₂ + 2KI → 2KCL + I₂

    4. Vuelva a verificar la ecuación equilibrada final:

    * CL₂ + 2KI → 2KCL + I₂

    La ecuación equilibrada es:

    CL₂ + 2KI → 2KCL + I₂

    © Ciencia https://es.scienceaq.com