Aquí hay un desglose:
* yodo (i₂):
* Las moléculas de yodo son grandes y tienen un número significativo de electrones. Esto lleva a fuertes fuerzas de dispersión de Londres (interacciones dipolo inducidas por dipolo) entre las moléculas de yodo. Estas fuerzas son lo suficientemente fuertes como para mantener las moléculas juntas en una red sólida a temperatura ambiente.
* Fuerzas débiles de Van der Waals También están presentes, pero son más débiles en comparación con las fuerzas de dispersión de Londres.
* Fluorine (F₂):
* Las moléculas de flúor son pequeñas y tienen menos electrones. En consecuencia, las Fuerzas de dispersión de Londres entre las moléculas de flúor son muy débiles.
* Además, el flúor es un elemento altamente electronegativo, que conduce a interacciones débiles dipolo-dipolo.
* Estas fuerzas intermoleculares débiles no son lo suficientemente fuertes como para mantener las moléculas de flúor juntas en estado líquido o sólido a temperatura ambiente, lo que resulta en un estado gaseoso.
En resumen:
* Fuerzas intermoleculares más fuertes En yodo (debido a su tamaño y densidad de electrones) conduce a su estado sólido a temperatura ambiente.
* Fuerzas intermoleculares más débiles en flúor (debido a su pequeño tamaño y menos electrones) dan como resultado su estado gaseoso a temperatura ambiente.
