1. Identificar los reactivos y productos:

* Reactantes: Trifluoruro de nitrógeno (NF₃) y flúor (F₂)

* Producto: Necesitamos descubrir qué formas cuando reaccionan. El trifluoruro de nitrógeno es un compuesto estable, por lo que el flúor probablemente se lo agregará.

2. Escribe la ecuación desequilibrada:

NF₃ + F₂ →?

3. Determine el producto:

Es probable que el flúor se sumará al trifluoruro de nitrógeno, formando un mayor fluoruro de nitrógeno. El producto más probable es el pentafluoruro de nitrógeno (NF₅).

4. Escriba la ecuación desequilibrada completa:

NF₃ + F₂ → NF₅

5. Equilibrar la ecuación:

* nitrógeno (n): Hay una N en cada lado, por lo que está equilibrado.

* Fluorine (f): Hay 3 F a la izquierda y 5 F a la derecha. Para equilibrar, necesitamos 2 moléculas NF₃ y 1 molécula F₂:

2NF₃ + F₂ → 2NF₅

6. Determine el coeficiente y el símbolo del flúor:

* coeficiente: El coeficiente de flúor (F₂) es 1

* símbolo: El símbolo del flúor es f

Por lo tanto, la ecuación química equilibrada es:

2nf₃ + F₂ → 2nf₅