1. Determine la masa de oxígeno

* La masa de oxígeno que reaccionó con el hierro es la diferencia entre la masa del óxido y la masa del hierro:

* Masa de oxígeno =118.37 G - 85.65 g =32.72 g

2. Convertir masas en lunares

* hierro (Fe):

* Masa molar de Fe =55.845 g/mol

* Moles de Fe =(85.65 g) / (55.845 g / mol) =1.534 mol

* oxígeno (o):

* Masa molar de O =16.00 g/mol

* Moles de O =(32.72 g) / (16.00 g / mol) =2.045 moles

3. Determine la fórmula empírica

* Divida el número de moles de cada elemento por el menor número de lunares para obtener la relación número más simple:

* Fe:1.534 mol / 1.534 mol =1

* O:2.045 mol / 1.534 mol =1.33

* Dado que necesitamos números enteros, multiplique ambas proporciones por 3 para obtener:

* Fe:3

* O:4

4. La fórmula empírica

* La fórmula empírica del óxido de hierro es fe₃o₄ .

nota: Esta es la fórmula para un óxido de hierro específico llamado magnetita.