1. Use la ley de gas ideal:

La ley de gas ideal establece:PV =NRT

* P =presión (atm)

* V =volumen (l)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (k)

2. Condiciones STP:

* La temperatura y la presión estándar (STP) se define como 0 ° C (273.15 K) y 1 atm.

3. Resuelve para lunares (n):

* Reorganizar la ley de gas ideal para resolver para N:N =PV / RT

* Conecte los valores:n =(1 atm) (9.1 l) / (0.0821 l · atm / mol · k) (273.15 k)

* Calcular:n ≈ 0.406 moles de oxígeno

4. Convierta los moles en moléculas:

* Use el número de avogadro (6.022 x 10^23 moléculas/mol) para convertir moles en moléculas:

* 0.406 mol o2 x (6.022 x 10^23 moléculas/mol) ≈ 2.44 x 10^23 moléculas de oxígeno

Por lo tanto, hay aproximadamente 2.44 x 10^23 moléculas de oxígeno en 9.1 l de gas en STP.