He aquí por qué:

* Fuerza iónica: Mg²⁺ tiene una densidad de carga más alta que Na⁺. Esto significa que la atracción entre los iones Mg²⁺ y los iones de cl⁻ es más fuerte que la atracción entre los iones na⁺ y los iones cl⁻.

* Energía de la red: Cuanto más fuerte sea la atracción iónica, mayor es la energía de la red. MgCl₂ tiene una energía de red más alta que la NaCl.

* Punto de ebullición: Una energía de reticulación más alta significa que se requiere más energía para romper los enlaces iónicos y hacer la transición del compuesto a un estado gaseoso. Por lo tanto, MgCl₂ tiene un punto de ebullición más alto que el NaCl.

En resumen: La mayor densidad de carga y la atracción iónica más fuerte en MgCl₂ dan como resultado una mayor energía en red y, en última instancia, un punto de ebullición más alto.