* Mar de electrones: En la unión metálica, los electrones de valencia (electrones más externos) de los átomos de metal se deslocalizan, lo que significa que no están unidos a ningún átomo en particular. En cambio, forman un "mar" de electrones que se mueven libremente por toda la estructura metálica.
* iones positivos: Los electrones delocalizados dejan una red de iones metálicos cargados positivamente.
* Atracción electrostática: La fuerte atracción electrostática entre los iones positivos y el mar de electrones cargado negativamente mantiene unidos los átomos de metal.
Características clave de la unión metálica:
* Binción fuerte: Los enlaces metálicos son generalmente fuertes, lo que lleva a altos puntos de fusión y ebullición para los metales.
* Ductilidad y maleabilidad: Los electrones de movimiento libre permiten que los átomos de metal se deslicen entre sí sin romper el enlace, lo que resulta en que los metales se forman fácilmente (ductilidad) y se topan en láminas delgadas (maleabilidad).
* Conductividad: Los electrones delocalizados pueden transportar fácilmente una corriente eléctrica (conductividad eléctrica) y transferir calor (conductividad térmica).
* Luster: Los electrones libres en la estructura del metal interactúan con la luz, dando a los metales su brillo o brillo característico.
En el caso de plata y cobre:
* Ambos metales son excelentes conductores de calor y electricidad.
* Tienen altos puntos de fusión y son maleables y dúctiles.
* Su brillo se debe a su capacidad para reflejar la luz.
