Aquí hay un desglose:
* isoelectrónico: El término literalmente significa "electrones iguales".
* ion: Un átomo que ha ganado o perdido electrones, lo que resulta en una carga neta positiva o negativa.
* Atom: Una entidad neutra con un número igual de protones y electrones.
Ejemplo:
* Atom de oxígeno (O): Tiene 8 electrones (8 protones).
* ion fluoruro (F⁻): Tiene 10 electrones (9 protones). Ganó un electrón para cargar negativamente.
Tanto el oxígeno como el ion fluoruro tienen 10 electrones, lo que los hace isoelectrónicos.
Puntos clave:
* Las especies isoelectrónicas pueden tener diferentes números de protones. Esto significa que pueden ser elementos diferentes.
* El número de electrones determina la configuración electrónica. Las especies isoelectrónicas tienen la misma configuración electrónica.
* Las especies isoelectrónicas a menudo tienen propiedades químicas similares. Esto se debe a sus configuraciones electrónicas similares.
Ejemplos de especies isoelectrónicas:
* na⁺, ne, f⁻ (Todos tienen 10 electrones)
* mg²⁺, Na⁺, ne (Todos tienen 10 electrones)
* Ca²⁺, K⁺, AR (Todos tienen 18 electrones)
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