1. Reorganización de átomos
* Bonos Break: Los enlaces químicos que mantienen átomos juntos en los reactivos están rotos. Esto requiere entrada de energía.
* Forma de enlaces: Se forman nuevos enlaces entre los átomos, creando los productos. Este proceso libera energía.
2. Cambios de energía
* Reacciones exotérmicas: Libere más energía de la que absorben, lo que resulta en una liberación neta de energía a los alrededores. Los productos tienen menor energía que los reactivos.
* Reacciones endotérmicas: Absorber más energía de la que se liberan, lo que resulta en una absorción neta de energía de los alrededores. Los productos tienen mayor energía que los reactivos.
3. Conservación de la masa
* La ley de conservación de la masa: La masa total de los reactivos antes de la reacción debe igualar la masa total de los productos después de la reacción. Los átomos no son creados ni destruidos, sino simplemente reorganizados.
4. Cambios en las propiedades químicas
* nuevas sustancias: Los productos tienen diferentes propiedades químicas que los reactivos. Son sustancias fundamentalmente diferentes.
5. Energía de activación
* La barrera de energía: Las reacciones químicas necesitan una cierta cantidad de energía (energía de activación) para comenzar, incluso si son exotérmicas. Esta energía ayuda a romper los enlaces existentes e iniciar la reacción.
puntos clave para recordar:
* No todas las reacciones son visibles: Muchas reacciones químicas ocurren a nivel molecular y no son obvios para nuestros sentidos.
* Las tasas de reacción varían: Las reacciones ocurren a diferentes velocidades, influenciadas por factores como la temperatura, la concentración y la presencia de catalizadores.
* Reversibilidad: Algunas reacciones pueden proceder en ambas direcciones, con reactivos que forman productos y viceversa.
¡Avíseme si desea una inmersión más profunda en algún aspecto específico de las reacciones químicas!
