1. Encuentra la masa de fórmula empírica:

* N (nitrógeno) tiene una masa molar de 14 g/mol

* H (hidrógeno) tiene una masa molar de 1 g/mol

* La fórmula empírica NH2 tiene una masa de 14 + (2 * 1) =16 g/mol

2. Calcule la relación de masa molar a la masa de fórmula empírica:

* 32 g/mol (masa molar)/16 g/mol (masa de fórmula empírica) =2

3. Multiplique los subíndices de fórmula empírica por la relación:

* NH2 * 2 = N2H4

Por lo tanto, la fórmula molecular de la molécula es N2H4 (hidrazina).