* Electrones de valencia del cloro: El cloro tiene 7 electrones de valencia en su carcasa externa (3S² 3p⁵).

* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr un octeto estable (8 electrones) en su cubierta exterior.

* la unión de cloro: El cloro típicamente forma un enlace covalente , compartiendo uno de sus electrones de valencia para completar su octeto.

Desglosemos la pregunta y abordemos los conceptos clave:

* enlaces covalentes: Estos implican el intercambio de pares de electrones entre átomos.

* Orbitales degenerados: Estos son orbitales dentro de la misma subshell que tienen el mismo nivel de energía. Por ejemplo, los tres orbitales 2p en un átomo dado son degenerados.

Para responder al mensaje, debemos considerar cómo los orbitales de cloro están involucrados en la unión:

1. Estado fundamental: En su estado fundamental, el cloro tiene un electrón no apareado en un orbital 3p.

2. Hibridación: Cuando el cloro forma un enlace covalente, en realidad no usa cinco orbitales. La hibridación (mezcla de orbitales atómicos) puede ocurrir, pero ese no es el caso del comportamiento de unión habitual de cloro.

3. Un enlace covalente: El cloro generalmente forma solo un enlace covalente, utilizando su electrones solitario no apareados en un orbital 3p.

Por lo tanto, el cloro solo necesita un orbital degenerado (un orbital 3p) para participar en un solo enlace covalente.