He aquí por qué:
* Naturaleza no metálica: El azufre es un no metal, y los no metales generalmente tienen una conductividad eléctrica deficiente.
* enlace covalente: Los átomos de azufre forman fuertes enlaces covalentes dentro de su estructura, que mantienen fuertemente electrones en su lugar. Esto evita el libre movimiento de los electrones necesarios para la conductividad eléctrica.
* Ausencia de electrones libres: A diferencia de los metales, el azufre no tiene electrones libres en su estructura. Esto limita su capacidad para transportar carga eléctrica.
En contraste, los metales son excelentes conductores de electricidad porque tienen un "mar" de electrones libres que pueden moverse fácilmente a través de su estructura.
