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    ¿Cuál es la masa de 3.09x1024 átomos de azufre en gramos?
    Aquí le mostramos cómo calcular la masa de 3.09 x 10^24 átomos de azufre en gramos:

    1. Número de avogadro:

    * El número de Avogadro nos dice el número de átomos o moléculas en un lunar de una sustancia. Es aproximadamente 6.022 x 10^23.

    2. Masa molar de azufre:

    * La masa molar de azufre (s) es de 32.06 g/mol. Esto significa que un topo de átomos de azufre pesa 32.06 gramos.

    3. Cálculo:

    * Paso 1: Calcule el número de moles de azufre:

    (3.09 x 10^24 átomos) / (6.022 x 10^23 átomos / mol) =5.13 moles de azufre

    * Paso 2: Multiplique el número de moles por la masa molar para encontrar la masa en gramos:

    (5.13 moles) x (32.06 g/mol) =164.4 gramos

    Por lo tanto, la masa de 3.09 x 10^24 átomos de azufre es de aproximadamente 164.4 gramos.

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