Comprender la ley de Henry

La ley de Henry establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas por encima del líquido. Matemáticamente:

* c =kp

Dónde:

* c es la concentración del gas disuelto (en mol/l)

* k ¿Es constante la ley de Henry (en mol/(l · atm))

* P es la presión parcial del gas (en cajero automático)

Cálculos

1. Aplicar la ley de Henry:

* Tenemos la presión parcial de oxígeno (p =0.21 atm) y la constante de Henry (k =0.0013 mol/(l · atm)).

* Sustituya estos valores en la ecuación de la ley de Henry para encontrar la concentración (c):

* C =(0.0013 mol/(l · atm)) * (0.21 atm) =0.000273 mol/L

2. Calcule los moles de oxígeno:

* Conocemos la concentración de oxígeno en el agua (C =0.000273 mol/L) y el volumen de agua (45 L).

* Para encontrar los moles totales de oxígeno disuelto, multiplique la concentración por el volumen:

* Moles de oxígeno =(0.000273 mol/l) * (45 l) = 0.012285 moles

Por lo tanto, aproximadamente 0.012285 moles de oxígeno se disolverán en 45 litros de agua a 20 ° C con una presión parcial de 0.21 atm.