Aquí hay un desglose:
* el papel del platino: El platino actúa como catalizador. Los catalizadores aceleran las reacciones químicas sin ser consumidas ellos mismos. En este caso, el platino proporciona una superficie donde las moléculas de dióxido de azufre y oxígeno pueden interactuar más fácilmente, reduciendo la energía de activación necesaria para la reacción.
* La reacción: El dióxido de azufre (SO₂) reacciona con oxígeno (O₂) en presencia de platino para formar trióxido de azufre (SO₃).
* La ecuación: 2 so₂ (g) + o₂ (g) → 2 so₃ (g)
* El proceso: Esta reacción es el paso clave en el proceso de contacto , un proceso industrial vital para producir ácido sulfúrico (H₂so₄).
Así es como funciona el proceso de contacto:
1. El azufre se quema en el aire para producir dióxido de azufre (SO₂).
2. El dióxido de azufre se mezcla con aire (que contiene oxígeno) y pasó sobre un catalizador de platino a una temperatura alta (alrededor de 400-450 ° C). Aquí es donde ocurre la oxidación catalítica.
3. El trióxido de azufre (SO₃) se absorbe en ácido sulfúrico concentrado para formar oleum (h₂s₂o₇).
4. El oleum se diluye con agua para producir ácido sulfúrico concentrado (H₂so₄).
¿Por qué es esto importante?
El ácido sulfúrico es un químico industrial muy importante utilizado en una amplia gama de aplicaciones, que incluyen:
* Producción de fertilizantes
* Procesamiento de metales
* Producción de baterías
* Fabricación de tinte y pigmento
* Producción en papel
Nota importante:
La reacción del dióxido de azufre con oxígeno en presencia de platino es altamente exotérmica, lo que significa que libera mucho calor. El control de temperatura cuidadoso es esencial para evitar que el catalizador se caliente demasiado y pierda su efectividad.
