1. Escriba la ecuación química equilibrada:

BA (OH) ₂ (AQ) + 2HCLO₄ (AQ) → BA (CLO₄) ₂ (AQ) + 2H₂O (L)

2. Calcule los moles de ácido perclórico (HCLO₄):

* Molaridad (m) =moles (mol) / volumen (l)

* Moles de hclo₄ =molaridad × volumen =0.597 m × 0.0147 l =0.00876 mol

3. Determine la relación molar de la ecuación equilibrada:

* La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de BA (OH) ₂ reacciona con 2 moles de HCLO₄.

4. Calcule los moles de hidróxido de bario (BA (OH) ₂):

* Moles de ba (oh) ₂ =(moles de hclo₄) / 2 =0.00876 mol / 2 =0.00438 mol

5. Calcule la masa de hidróxido de bario:

* Masa (g) =moles (mol) × masa molar (g/mol)

* Masa molar de BA (OH) ₂ =137.33 g/mol + 2 (17.01 g/mol) =171.35 g/mol

* Masa de BA (OH) ₂ =0.00438 mol × 171.35 g/mol = 0.750 g

Por lo tanto, necesita 0.750 gramos de hidróxido de bario sólido para neutralizar exactamente 14.7 ml de una solución de ácido perclórico 0.597 m.