He aquí por qué:
* polaridad: Tanto el amoníaco como el agua son moléculas polares. El átomo de nitrógeno en el amoníaco y el átomo de oxígeno en el agua tienen una carga negativa parcial, mientras que los átomos de hidrógeno tienen una carga positiva parcial.
* enlace de hidrógeno: Los átomos de hidrógeno parcialmente positivos en el agua pueden formar enlaces de hidrógeno con el par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno en el amoníaco. Estos enlaces de hidrógeno son relativamente débiles pero son importantes para las propiedades de amoníaco y agua.
Aquí está la ecuación química que representa la interacción:
Nh₃ + h₂o → nh₃… h₂o
La línea punteada indica un enlace de hidrógeno.
Si bien el amoníaco también puede reaccionar con agua para formar iones de amonio (NH₄⁺) e iones de hidróxido (OH⁻), es menos probable que esta reacción ocurra en presencia de solo agua. Esta reacción requiere una cantidad significativa de energía para romper los enlaces fuertes en la molécula de agua.
¡Avíseme si desea más detalles sobre alguna de estas reacciones!
