1. Usando un medidor de pH:
* Procedimiento:
* Calibre el medidor de pH con soluciones de tampón estándar.
* Agregue cuidadosamente la solución KOH a la solución HCL (o viceversa) mientras agita.
* Sumerja la sonda del medidor de pH en la solución.
* Lea el valor de pH que se muestra en el medidor.
* ventajas:
* Medición precisa y confiable.
* Proporciona lecturas en tiempo real.
* Desventajas:
* Requiere una calibración cuidadosa.
* Puede ser costoso.
2. Usando papel de ph:
* Procedimiento:
* Sumerja una pequeña tira de papel de pH en la solución.
* Compare el color del papel de pH con la tabla de colores provista con el papel.
* Determinar el valor de pH aproximado.
* ventajas:
* Conveniente y portátil.
* Relativamente económico.
* Desventajas:
* Menos preciso que un medidor de pH.
* Solo proporciona un valor de pH aproximado.
3. Usando un indicador universal:
* Procedimiento:
* Agregue algunas gotas de indicador universal a la solución.
* Observe el cambio de color de la solución.
* Use una tabla de color para determinar el valor de pH aproximado.
* ventajas:
* Simple y fácilmente disponible.
* Desventajas:
* Menos preciso que un medidor de pH o papel de pH.
* Solo proporciona un valor de pH aproximado.
Consideraciones de seguridad importantes:
* Use gafas de seguridad y guantes al manejar productos químicos.
* Trabajar en un área bien ventilada.
* Tenga cuidado al mezclar productos químicos, ya que la reacción puede ser exotérmica y generar calor.
* Deseche correctamente los productos químicos.
nota: La reacción entre KOH y HCl es una reacción de neutralización, lo que resulta en la formación de sal (KCl) y agua (H2O). El pH de la mezcla final dependerá de las cantidades relativas de KOH y HCL utilizados. Si la cantidad de KOH es mayor que la cantidad de HCl, la solución resultante será básica (pH> 7). Si la cantidad de HCl es mayor que la cantidad de KOH, la solución resultante será ácida (pH <7). Si las cantidades son iguales, la solución resultante será neutral (pH =7).
