* Estados de oxidación variable de hierro: El hierro puede existir en múltiples estados de oxidación, lo que significa que puede perder diferentes números de electrones para formar iones. Los dos más comunes son +2 (ferroso) y +3 (férrico).
* Los números romanos indican el estado de oxidación: En el sistema de nombres sistemáticos, los números romanos se usan entre paréntesis para especificar el estado de oxidación de un metal cuando puede formar más de un tipo de ion.
* Determinar el estado de oxidación en Fe₂o₃: En Fe₂o₃, los átomos de oxígeno tienen una carga de -2. Dado que hay tres átomos de oxígeno (carga total de -6), los dos átomos de hierro deben tener una carga positiva total de +6 para equilibrarlo. Por lo tanto, cada átomo de hierro tiene un estado de oxidación de +3.
* Combinando la información: Debido a que el hierro tiene un estado de oxidación de +3, el compuesto se llama "óxido de hierro (III)".
En resumen: El nombre "Hierro (III) óxido" indica claramente que los átomos de hierro tienen un estado de oxidación de +3 en este compuesto.
