* Área de superficie: Una superficie más grande permite más puntos de contacto entre el carbonato de calcio y las moléculas ácidas. Este mayor contacto conduce a una mayor frecuencia de colisiones entre las moléculas reactivas.
* Velocidad de reacción: La velocidad de una reacción química es directamente proporcional a la frecuencia de colisiones entre las moléculas reactivas.
* Polvo: El polvo del carbonato de calcio lo interrumpe en muchas partículas pequeñas, aumentando significativamente su área de superficie en comparación con una gran parte.
* resultado: El aumento de la superficie conduce a colisiones más frecuentes entre el ácido y el carbonato de calcio, lo que resulta en una velocidad de reacción más rápida.
Piense en ello de esta manera: Imagine tratar de disolver un cubo de azúcar en el agua. Un cubo entero se disolverá lentamente. Pero si aplasta el cubo en polvo, se disolverá mucho más rápido porque hay más superficie para que el agua interactúe. El mismo principio se aplica a la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido.
