La concentración de iones de hidrógeno disminuiría.

Explicación:

* ácidos fuertes: Los ácidos fuertes se ionizan completamente en solución, lo que significa que liberan todos sus iones de hidrógeno (H+) en la solución.

* iones de hidróxido: Los iones de hidróxido (OH-) son el componente base del agua. Son bases fuertes.

* Neutralización: Cuando un ácido fuerte y una base fuerte reaccionan, se neutralizan entre sí. Esto significa que los iones de hidrógeno (H+) del ácido reaccionan con los iones de hidróxido (OH-) de la base para formar agua (H2O).

reacción:

H + (de ácido) + OH- (de la base) → H2O

Resultado:

* La adición de iones de hidróxido consumirá directamente iones de hidrógeno en la solución, reduciendo su concentración.

* Dado que el ácido y la base reaccionan en una relación 1:1, si agrega un número igual de iones de hidróxido a los iones de hidrógeno, la solución se volverá neutral.

* Si agrega más iones de hidróxido que los iones de hidrógeno, la solución se volverá básica.

Nota importante: El pH final de la solución dependerá de la concentración inicial del ácido fuerte y la cantidad de iones de hidróxido agregado.