1. Escriba la ecuación química equilibrada:

C₃H₈O₃ + 4 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Esta ecuación nos dice que por cada mol de C₃h₈o₃ que arde, se producen 3 moles de CO₂.

2. Calcule la masa molar de C₃h₈o₃:

* C:12.01 g/mol * 3 =36.03 g/mol

* H:1.01 g/mol * 8 =8.08 g/mol

* O:16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol

* Masa molar total:36.03 + 8.08 + 48.00 =92.11 g/mol

3. Convierta gramos de c₃h₈o₃ a lunares:

* Moles =gramos / masa molar

* Moles =23.0 g / 92.11 g / mol =0.250 mol C₃h₈o₃

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar moles de CO₂:

* De la ecuación:1 mol C₃h₈o₃ produce 3 mol de co₂

* Moles CO₂ =0.250 mol C₃h₈o₃ * (3 mol CO₂ / 1 mol C₃h₈o₃) =0.750 mol CO₂

Por lo tanto, 0.750 moles de dióxido de carbono se producen cuando 23.0 g de C₃h₈o₃ queman.