Así es como funciona:
1. Pérdida de electrones: Cuando el sodio reacciona con otro elemento, pierde su electrón de valencia única. Esto da como resultado un ion de sodio (Na +) con una carga +1.
2. Formación de octeto: Al perder el electrón, el sodio ahora tiene una cubierta externa completa con 8 electrones, cumpliendo la regla del octeto.
Por ejemplo, cuando el sodio reacciona con el cloro (CL), que tiene 7 electrones de valencia, el sodio pierde su electrones al cloro. Esto forma cloruro de sodio (NaCl):
* sodio (na): [NE] 3S¹ → Na + + E- (pierde un electrón)
* cloro (cl): [NE] 3S²3P⁵ + E- → CL- (gana un electrón)
Tanto el sodio como el cloro ahora tienen una configuración de octeto estable, lo que hace que el compuesto estable.
En resumen: El sodio obedece la regla del octeto al perder su electrón de valencia única para lograr una cubierta externa completa de 8 electrones. Esto da como resultado la formación de un ion de sodio cargado positivamente (Na+), que es más estable que el átomo neutro.
