1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁵

Aquí hay un desglose:

* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene 2 electrones en el orbital S.

* 2s² 2p⁶: El segundo nivel de energía (n =2) tiene 2 electrones en el orbital S y 6 electrones en el orbital P.

* 3s² 3p⁶: El tercer nivel de energía (n =3) tiene 2 electrones en el orbital S y 6 electrones en el orbital P.

* 4S² 3d¹⁰: El cuarto nivel de energía (n =4) tiene 2 electrones en el orbital S y 10 electrones en el orbital D.

* 4p⁵: El cuarto nivel de energía (n =4) tiene 5 electrones en el orbital P.

Nota importante: Recuerde que el llenado de los orbitales sigue la regla de Hund y el principio de Aufbau. El orbital 4S se llena antes del orbital 3D, pero el orbital 3D está en un nivel de energía ligeramente más bajo.