1. Transferencia de electrones:
* sodio (na) , un metal alcalino, tiene un electrón de valencia en su cubierta más externa. Pierde fácilmente este electrón para lograr una configuración de electrones estable como la del noble neón de gas (NE).
* bromine (br) , un halógeno, tiene siete electrones de valencia. Necesita un electrón más para lograr una configuración estable como la del Noble Gas Krypton (KR).
2. Formación de iones:
* sodio (na) Pierde su electrón de valencia, convirtiéndose en un ion cargado positivamente llamado catión de sodio (Na+) .
* bromine (br) gana el electrón del sodio, convirtiéndose en un ion cargado negativamente llamado anión de bromuro (Br-) .
3. Atracción electrostática:
* Los iones cargados opuestos (Na+ y Br-) ahora se sienten atraídos entre sí debido a las fuerzas electrostáticas. Esta atracción es muy fuerte y mantiene los iones unidos en una estructura rígida y cristalina.
4. Formación de bromuro de sodio (NABR):
* El compuesto resultante, bromuro de sodio (nabr) , es un sólido cristalino blanco. Se forma a través de la fuerte atracción electrostática entre los cationes de sodio y los aniones de bromuro.
Puntos clave:
* unión iónica implica la transferencia de electrones, a diferencia de la unión covalente que implica el intercambio de electrones.
* La formación de iones es esencial para la formación de compuestos iónicos.
* La atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta es la fuerza impulsora detrás de la formación de compuestos iónicos.
