1. Determine la fórmula molecular del azufre

* El azufre molecular existe como un anillo de ocho átomos de azufre, representado por la fórmula S₈.

2. Calcule la masa molar de S₈

* La masa atómica de azufre (s) es de aproximadamente 32.07 g/mol.

* La masa molar de S₈ es 32.07 g/mol * 8 =256.56 g/mol

3. Convierta gramos de s₈ a lunares

* Divida la masa dada de azufre (27.1 g) por la masa molar de S₈:

27.1 g / 256.56 g / mol =0.1056 mol S₈

4. Calcule el número de átomos de azufre

* Multiplique el número de moles de S₈ por el número de avogadro (6.022 x 10²³ átomos/mol) y por el número de átomos de azufre por molécula S₈ (8):

0.1056 mol s₈ * 6.022 x 10²³ átomos/mol * 8 átomos/molécula = 5.09 x 10²³ átomos de azufre

Por lo tanto, hay aproximadamente 5.09 x 10²³ átomos de azufre en 27.1 g de azufre molecular.