Aquí hay un desglose:
* Aluminio (AL) es un metal reactivo.
* ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte.
reacción:
2Al (S) + 6HCL (aq) → 2Alcl₃ (aq) + 3h₂ (g)
Explicación:
* El ácido clorhídrico (HCl) proporciona iones de hidrógeno (H+) que reaccionan con los átomos de aluminio (Al).
* Esta reacción forma cloruro de aluminio (ALCL₃) y libera gas de hidrógeno (H₂).
* El gas de hidrógeno burbujea y se escapa a la atmósfera, mientras que el cloruro de aluminio se disuelve en la solución ácida.
Observaciones:
* Verás burbujeando A medida que se libera el gas de hidrógeno.
* El aluminio se disolverá en el ácido.
* La solución se convertirá en más cálido Como la reacción es exotérmica (libera calor).
Seguridad:
* Esta reacción es exotérmica y produce Gas de hidrógeno inflamable .
* Siempre realice esta reacción en un área bien ventilada y use equipo de seguridad apropiado.
* Nunca realice esta reacción en un recipiente cerrado ya que la presión del gas de hidrógeno podría causar una explosión.
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