He aquí por qué:
* polaridad: El oxígeno, el nitrógeno y el flúor son elementos altamente electronegativos. Esto significa que atraen electrones fuertemente en un enlace covalente. Cuando se unen con hidrógeno, los electrones se acercan al oxígeno, el nitrógeno o el átomo de flúor, creando una carga negativa parcial en ese átomo y una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno.
* enlace de hidrógeno: La carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno en una molécula puede ser atraída por la carga negativa parcial en el oxígeno, el nitrógeno o el átomo de flúor en una molécula vecina. Esta atracción electrostática se llama enlace de hidrógeno.
Ejemplos:
* agua (h₂o): Los enlaces de hidrógeno se forman entre los átomos de hidrógeno de una molécula de agua y el átomo de oxígeno de otra molécula de agua.
* amoníaco (NH₃): Los enlaces de hidrógeno se forman entre los átomos de hidrógeno de una molécula de amoníaco y el átomo de nitrógeno de otra molécula de amoníaco.
* Fluoruro de hidrógeno (HF): Los enlaces de hidrógeno se forman entre el átomo de hidrógeno de una molécula de fluoruro de hidrógeno y el átomo de flúor de otra molécula de fluoruro de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles en comparación con los enlaces covalentes, pero son cruciales en muchos procesos biológicos y químicos, tales como:
* sosteniendo los hilos de ADN juntos.
* Estrabilización de la estructura de proteínas.
* Controlando las propiedades del agua.
