Thallium (TL)
* Estado de oxidación común: +1
* Otro estado de oxidación: +3
Gallium (Ga)
* Estado de oxidación común: +3
* Otro estado de oxidación: +1 y +2
Explicación para sus estados de oxidación comunes:
* Thallium: Thallium tiene una subshell 5D llena y un solo electrón en su subshell 6p. Este electrón se elimina relativamente fácilmente, lo que lleva al estado de oxidación +1. El estado +3 implica la eliminación de ambos electrones 6p, lo que requiere significativamente más energía. Sin embargo, el talio también puede exhibir el estado de oxidación +3 en compuestos como TLCL3 y TL (NO3) 3.
* Gallium: Gallium tiene una subshell 3D llena y tres electrones en su subshell 4p. Estos electrones 4P se eliminan relativamente fácilmente, lo que resulta en el estado de oxidación +3. Este es el estado de oxidación más común para el galio.
Factores que afectan los estados de oxidación:
* Configuración de electrones: El número y la disposición de los electrones en un átomo determinan sus posibles estados de oxidación.
* Electronegatividad: La electronegatividad influye en cuán fácilmente un átomo gana o pierde electrones.
* Condiciones de reacción: Las condiciones de reacción específicas (temperatura, presión, reactivos) pueden afectar el estado de oxidación de un elemento.
En resumen, tanto el talio como el galio pueden exhibir múltiples estados de oxidación. Sin embargo, +1 es el estado de oxidación más común para el talio, mientras que +3 es el más común para el galio.
