1. Identificar los reactivos:
* GlyCery Tristearate: Este es un triglicérido, una grasa o aceite, con la fórmula C 57 H 110 O 6 .
* hidróxido de sodio: Esta es una base fuerte, NaOH (AQ).
2. Identificar los productos:
* glicerol: Un triol con la fórmula C 3 H 8 O 3 .
* estearato de sodio: Un jabón, con la fórmula C 17 H 35 CO 2 N / A.
3. Escribe la ecuación desequilibrada:
C 57 H 110 O 6 (S) + NaOH (AQ) → C
4. Equilibrar la ecuación:
Para equilibrar la ecuación, necesitamos ajustar los coeficientes frente a cada molécula:
C 57 H 110 O 6 (S) + 3 NaOH (AQ) → C 3 H 8 O 3 (aq) + 3 C 17 H 35 CO 2 Na (aq)
Explicación del equilibrio:
* carbono (c): Hay 57 carbonos a la izquierda y 57 a la derecha.
* hidrógeno (h): Hay 110 hidrógenos a la izquierda y 110 a la derecha.
* oxígeno (o): Hay 6 oxígenos a la izquierda y 6 a la derecha.
* sodio (na): Hay 3 sodios a la izquierda y 3 a la derecha.
Por lo tanto, la ecuación equilibrada para la saponificación del tristearato de glucerilo con hidróxido de sodio acuoso es:
C 57 H 110 O 6 (S) + 3 NaOH (AQ) → C 3 H 8 O 3 (aq) + 3 c 17 H 35 CO 2 Na (aq)