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    ¿Se ioniza o disociado con sulfato de plomo II en una solución acuosa?
    Plomo (ii) sulfato, pBSO₄, no es ionizado o disociado en gran medida en una solución acuosa.

    He aquí por qué:

    * solubilidad: Plomo (ii) El sulfato es un muy mal soluble compuesto en agua. Esto significa que solo una pequeña fracción del PBSO₄ sólido se disolverá en el agua.

    * Carácter iónico: Mientras que PBSO₄ es un compuesto iónico, tiene un enlace iónico muy fuerte entre el catión de plomo (II) (PB²⁺) y el anión sulfato (SO₄²⁻). Este fuerte enlace dificulta que los iones se separen en el agua.

    En resumen:

    * La mayoría del PBSO₄ permanece como un precipitado sólido.

    * Una pequeña cantidad de iones Pb²⁺ y SO₄²⁻ están presentes en solución, pero la concentración es extremadamente baja.

    Por lo tanto, PBSO₄ se considera insoluble y no se ioniza ni se disocia significativamente en agua.

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