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    ¿Qué diferencia un isótopo de elemento de cualquier otro átomo ese elemento?
    La diferencia clave entre los isótopos del mismo elemento se encuentra en su número de neutrones .

    Aquí hay un desglose:

    * elemento: Definido por el número de protones en su núcleo (número atómico). Todos los átomos de un elemento específico tienen el mismo número de protones.

    * isótopo: Átomos del mismo elemento que tienen un número diferente de neutrones.

    Por ejemplo:

    * carbono tiene un número atómico de 6, lo que significa que todos los átomos de carbono tienen 6 protones.

    * carbono-12 (¹²C) tiene 6 protones y 6 neutrones.

    * carbono-14 (¹⁴c) tiene 6 protones y 8 neutrones.

    Puntos clave:

    * Los isótopos del mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas porque tienen el mismo número de electrones.

    * Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas, como la masa y la densidad, debido a la diferencia en los neutrones.

    * Algunos isótopos son radiactivos, lo que significa que son inestables y se descomponen con el tiempo.

    En resumen: Si bien todos los átomos de un elemento comparten el mismo número de protones, su número de neutrones puede variar, creando diferentes isótopos con propiedades ligeramente diferentes.

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