* electrones de valencia: El aluminio (AL) tiene tres electrones de valencia en su cubierta exterior, mientras que el bromo (BR) tiene siete. El aluminio quiere perder estos tres electrones para lograr una configuración de octeto estable, mientras que Bromine quiere obtener un electrón para lograr lo mismo.
* Atracción electrostática: La pérdida de electrones por aluminio crea un ion de aluminio cargado positivamente (Al³⁺), mientras que el bromo gana un electrón para formar un ion bromuro cargado negativamente (Br⁻). Estas cargas opuestas se atraen entre sí debido a las fuerzas electrostáticas.
* unión iónica: La fuerte atracción electrostática entre el ion de aluminio cargado positivamente y los iones de bromuro cargados negativamente da como resultado la formación de un enlace iónico.
* Estabilidad: Se requieren tres átomos de bromo para equilibrar la carga +3 del ion de aluminio, lo que resulta en la formación de bromuro de aluminio (ALBR₃). Este compuesto es estable debido a las cargas equilibradas y la configuración del octeto lograda por todos los átomos involucrados.
En resumen, la reacción entre el aluminio y el bromo es impulsada por el deseo de ambos elementos de lograr una configuración de electrones estable. Esto conduce a la formación de un compuesto iónico, el bromuro de aluminio (Albr₃), donde tres átomos de bromo se unen con un átomo de aluminio.
