El hecho de que un átomo de sodio pierda fácilmente un electrón en una reacción química indica que el sodio tiene una alta capacidad de para formar soluciones . He aquí por qué:

* unión iónica: La tendencia de sodio a perder un electrón conduce a la formación de un ion de sodio cargado positivamente (Na+). Este ion forma fácilmente enlaces iónicos con iones cargados negativamente, como el cloruro (Cl-) para formar sal de tabla (NaCl).

* solubilidad: Los compuestos iónicos como NaCl son altamente solubles en solventes polares como el agua. Esto se debe a que las moléculas de agua, con sus cargas parciales positivas y negativas, rodean e interactúan con los iones, las separan y les permiten disolverse.

En resumen: La tendencia de sodio a formar iones positivos lo hace altamente reactivo y forma fácilmente compuestos iónicos. Estos compuestos a menudo son solubles en los solventes polares, lo que lleva a la formación de soluciones.