Sin embargo, analicemos por qué * compuestos * similares *, como CL₂O, tienen bajos puntos de fusión:
* Fuerzas intermoleculares débiles: Cl₂O es una molécula covalente con un peso molecular relativamente bajo. Las fuerzas intermoleculares primarias que mantienen juntas las moléculas cl₂o son fuerzas débiles de van der Waals. Estas fuerzas son fácilmente superadas por la energía térmica, lo que resulta en un punto de fusión bajo.
* polaridad: Mientras que Cl₂o es una molécula polar, su momento dipolar es relativamente pequeño. Esto significa que las atracciones electrostáticas entre las moléculas son más débiles que en compuestos altamente polares, lo que contribuye a un punto de fusión bajo.
* Estructura: La estructura de Cl₂O está doblada, lo que conduce a interacciones intermoleculares más débiles que en moléculas lineales o más simétricas.
En resumen: La combinación de fuerzas intermoleculares débiles, bajo peso molecular y un momento dipolar relativamente pequeño da como resultado un bajo punto de fusión para Cl₂O.
Tenga en cuenta que CLO es un radical y no tiene un punto de fusión definido.
