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    ¿Calcula la molaridad de una solución que contiene 35.0 g de cloruro de bario disuelto en una solución de 450.0 ml?
    Aquí le mostramos cómo calcular la molaridad de la solución de cloruro de bario:

    1. Convierta gramos de soluto a lunares:

    * Encuentre la masa molar de cloruro de bario (BACL₂):

    * Bario (BA):137.33 g/mol

    * Cloro (CL):35.45 g/mol (x2 para dos átomos de cloro)

    * Masa molar de BACL₂ =137.33 + (35.45 x 2) =208.23 g/mol

    * Divida la masa de cloruro de bario por su masa molar para encontrar los lunares:

    * Moles de bacl₂ =35.0 g / 208.23 g / mol =0.168 mol

    2. Convierta mililitros de solución a litros:

    * Divida el volumen en mililitros por 1000:

    * Litros de solución =450.0 ml / 1000 ml / L =0.450 L

    3. Calcule la molaridad:

    * La molaridad (M) se define como moles de soluto por litro de solución:

    * Molaridad =moles de bacl₂ / litros de solución

    * Molaridad =0.168 mol / 0.450 l

    * Molaridad = 0.373 m

    Por lo tanto, la molaridad de la solución de cloruro de bario es 0.373 m.

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