He aquí por qué:
* reacción: Cuando agrega un ácido (como ácido clorhídrico o ácido acético) a una solución de bicarbonato, se produce la siguiente reacción:
NAHCO3 (bicarbonato de sodio) + H + (ácido) → CO2 (dióxido de carbono) + H2O (agua) + Na + (ion de sodio)
* Evolución de gas: La reacción libera gas de dióxido de carbono, lo que puede causar efervescencia y espuma . Esto puede ser peligroso si no se maneja correctamente.
Peligros potenciales:
* derrames y proyecciones: El burbujeo vigoroso puede hacer que la solución se desborde y se derrame, exponiéndolo a los productos químicos.
* inhalación: Si el gas de CO2 no se ventiló adecuadamente, se puede inhalar, causando irritación respiratoria y dificultad para respirar.
* acumulación de presión: Si la reacción se realiza en un recipiente cerrado, la presión del gas CO2 puede acumularse, lo que puede conducir a una explosión.
Precauciones de seguridad:
* Use una capucha de humo: Esto evitará la inhalación de gas CO2.
* Agregue ácido lentamente: Comience con una pequeña cantidad de ácido y agréguelo gradualmente, mientras revuelve constantemente. Esto ayudará a controlar la velocidad de la reacción y minimizar la espuma.
* Use un contenedor lo suficientemente grande: Asegúrese de que el contenedor que use sea lo suficientemente grande como para acomodar el aumento del volumen debido al CO2 evolucionado.
* usa equipo de seguridad apropiado: Esto incluye gafas, guantes y una capa de laboratorio.
* Siga los procedimientos de laboratorio adecuados: Siempre consulte con un químico calificado o siga un protocolo validado.
Al tomar estas precauciones, puede acidificar de manera segura la solución de bicarbonato de benzoato de sodio y evitar los peligros potenciales.
